Đáp án D

Ta có n_Fe = 0,12 mol ⇒ ∑n_{e cho max} = 0,36 mol và ∑n_{e cho min} = 0,24 mol.

Vì NO là sản phẩm khử duy nhất của N⁺⁵ ⇒ n_{NO max} = n_HNO3 ÷ 4 = 0,1 mol.

⇒ n_{e nhận tối đa} = 3×n_NO = 0,3 mol.

Nhận thấy 0,24 < 0,3 < 0,36 ⇒ Fe tan hết tạo 2 muối.

⇒ m_Muối = m_Fe + m_NO3^– = 6,72 + 3n_NO×62 = 25,32 gam

Quy đổi hỗn hợp ban đầu thành Fe (u) và O (v)

=> 56u + 16v = 6,72

Bảo toàn electron: 3u = 2v + 0,02.3

=>u=0,09 và v= 0,105

X hòa tan thêm Fe (0,15 mol)

Bảo toàn electron: 2nFe = nFe3+ + 3nNO.

=> nNO = 0,07

=> nHNO₃ = 4nNO tổng + 2nO = 0,57

=>a = 1,14

Đáp án C

Đáp án A

nFe = 0,12 mol → n_e cho = 0,36 mol; nHNO₃ = 0,4 mol → n_e nhận = 0,3 mol
- Do n_e cho > n_e nhận → Fe còn dư → dung dịch X có Fe²⁺ và Fe³⁺

- Các phản ứng xảy ra là:

→ mCu = 0,03.64 = 1,92 gam

Đáp án A

→ HNO₃ hết , sau phản ứng có : Fe(NO₃)₃ 0,1 mol ; Fe dư : 0,02 mol

Lượng Cu tối đa đuợc hoà tan hết là khi nó tham gia cả hai phản ứng :

→ Sau phản ứng Fe(NO₃)₃ dư : 0,1 – 0,04 = 0,06 mol

→ Số mol Cu tối đa được hoà tan là : 0,03 mol → m _Cu = 0,03.64 = 1,92 gam

Đáp án A

Số mol Fe=0,12(mol) số mol HNO₃=0,4 (mol)

Fe+4HNO₃→Fe(NO₃)₃+NO+2H₂O                  Fe   + 2Fe(NO₃)₃→3Fe(NO₃)₂

0,1   0,4        0,1                                                          0,02       0,04

Fe(NO₃)_{3 dư} =0,1-0,04=0,06(mol)           

Cu + 2Fe(NO₃)₃→Cu(NO₃)₂+2Fe(NO₃)₂

 0,03   0,06                                          

m_Cu=0,03.64=1,92(g)

Chọn C

Ta có nFe = 0,12 mol; nHNO₃ = 0,4 mol

Fe  +    4HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO + 2H₂O

0,1 ←   0,4              → 0,1

(dư 0,02)

Fe _{còn dư} + 2Fe(NO₃)₃ → 3Fe(NO₃)₂

0,02    → 0,04               

(còn dư 0,06)

 Dung dịch X chứa Fe(NO₃)₂ và Fe(NO₃)₃ còn dư

Khi cho Cu và dung dịch X thì:

Cu   +   2Fe(NO₃)_{3còn dư}  →Cu(NO₃)₂ + 2Fe(NO₃)₂

0,03 ← 0,06

Vậy mCu tối đa = 64.0,03 = 1,92g